Пероксид кальция СаО2 известен химикам давно: впервые подробное исследование этого вещества было проведено в 1810 году французским химиком Ж. Гей- Люссаком. Пероксид кальция — одно из немногих пероксидных соединений, которое находит разнообразное применение. Пероксидные композиции на основе СаО2 обычно содержат 30—70%(масс.) основного вещества, остальное — СаСО3 и/или Са(ОН)2 в смеси с натуральными связующими агентами и наполнителями. Пероксид кальция обычно применяется в виде твердой композиции, медленный распад которой в течение длительного времени приводит к выделению пероксида водорода, гидроксида кальция и активного кислорода:
СаО2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2O2
2H2O2 → 2H2O + O2
Наличие этих продуктов распада (Н2О2 и О2) способствует развитию целого ряда окислительных процессов, на чем и основано широкое применение СаО2 на практике (отбеливание, обесцвечивание, устранение дурных запахов, локальное дезинфицирующее действие и др.).
Кроме того, образование гидроксида кальция способствует нейтрализации нежелательных кислот.
Повышенный интерес к пероксиду кальция объясняется не столько спецификой его действия, сколько экологической безопасностью конечных продуктов его превращения (СаСО3, О2, Н2О), а именно этому аспекту
использования химических препаратов уделяется в последнее время пристальное внимание.
Препаративный метод получения пероксида кальция известен с начала XIX века. Обычно СаО2 выделяют из октагидрата СаО2⋅8Н2О при осторожном нагревании при температуре ∼130 °С. Сам октагидрат пероксида кальция синтезируют следующим образом: СаСl2⋅6Н2О растворяют в небольшом количестве воды и обрабатывают
3%-ным раствором Н2О2, к полученному раствору добавляют 25%-ный водный аммиак.
Октагидрат СаО2⋅8Н2О представляет собой белые блестящие кристаллы, которые на воздухе становятся непрозрачными под действием углекислого газа с образованием соответствующих карбонатов. Гидрат СаО2⋅8Н2О в воде гидролизуется, не растворяется в абсолютном спирте и эфире.
В безводном состоянии СаО2 можно получить путем непосредственного осаждения из раствора CaCl2⋅6Н2О в
3%-ном пероксиде водорода при обработке 25%-ным водным аммиаком.